Page 9 - Teraz Matura Chemia. Vademecum

1. Budowa atomu. Wiązania chemiczne

Przykład 1

Ustalanie liczby protonów, neutronów i elektronów
Uzupełnij tabelę, określając liczby protonów, neutronów i elektronów w podanych atomach i jonach.

Symbol Liczba
atomu lub
jonu protonów neutronów elektronów
27 Al Etapy rozwiązywania
13
1 Odczytaj liczbę masową A i liczbę
27 Al 3+
13 atomową Z.
2 Liczba protonów jest równa liczbie
127 I
53 atomowej Z danego pierwiastka
chemicznego. Zauważ, że w atomie
127 –
I
53 i jonie danego pierwiastka
chemicznego liczby protonów są takie
Rozwiązanie: same.
3 W celu wyznaczenia liczby neutronów
Symbol Liczba należy od liczby masowej A odjąć liczbę
atomu lub atomową Z. Zauważ, że w atomie i jonie
jonu protonów neutronów elektronów danego pierwiastka chemicznego liczby
neutronów są takie same.
1 27 4
13 Al 2 3 13 4 W elektroobojętnych atomach liczba
1 27 3+ 13 27 – 13 = 14 5 elektronów jest równa liczbie protonów.
13 Al 13 – 3 = 10 5 W jonach liczba elektronów nie jest
równa liczbie protonów. Określając ją,
1 127 4
53 I 2 3 53 należy wziąć pod uwagę ładunek jonu
53 127 – 53 = 74 i dodać (anion) lub odjąć (kation) Budowa atomu
1 127 – 5 ładunek jonu.
53 I 53 + 1 = 54

Izotopy

Izotopy to nuklidy o tej samej liczbie atomowej Z, ale różnych liczbach masowych A. Izotopy danego
pierwiastka chemicznego zawierają w jądrach atomowych taką samą liczbę protonów, ale różną liczbę
neutronów (rys. 2).

IZOTOPY

6 7
3Li 3Li
Modele:
protonu
nuklid nuklid neutronu

Rys. 2. Modele jąder izotopów litu.

9