Page 1 - Chemia Nowej Ery, klasa 7, semestr 2, Obliczenia stechiometryczne

Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych

27. Obliczenia stechiometryczne

Cele lekcji: Odczytuję informacje ilościowe z równań reakcji chemicznych. Wyznaczam stosu-
nek masowy substratów w reakcjach chemicznych. Wykonuję obliczenia stechiometryczne.

Na dobry początek
1 Uzupełnij zdania na podstawie przedstawionego równania reak- W zadaniach 1.–2.
skorzystaj z układu
cji chemicznej. okresowego.
S + O SO 2
2
a) Jedna cząsteczka tlenku siarki(IV) powstaje w wyniku reakcji jednego

z jedną .
b) Masa cząsteczkowa produktu reakcji chemicznej wynosi u.
c) Masa atomu siarki wyrażona w jednostkach masy atomowej wynosi u, a masa
cząsteczki tlenu wyrażona w tych samych jednostkach wynosi .

d) Stosunek mas cząstek będących substratami reakcji chemicznej jest równy : ,
co po skróceniu daje stosunek masowy : .
e) Jeśli w wyniku przeprowadzonej reakcji chemicznej otrzymano 64 g tlenku siarki(IV),
to wzięło w niej udział g siarki i g tlenu.

2 Uzgodnij współczynniki stechiometryczne w podanych równaniach reakcji chemicznych,
a następnie określ najprostszy stosunek masowy, w jakim reagują ze sobą.
Przykład: C + O CO Stosunek masowy: 12 : 32 = 3 : 8
2
2
a) Mg + I MgI Stosunek masowy: :
2
2
b) CuO + H Cu + H O Stosunek masowy: :
2
2
c) H + O H O Stosunek masowy: :
2
2
2
d) N + H NH 3 Stosunek masowy: :
2
2
e) CrO + C Cr + CO 2 Stosunek masowy: :
3
f) Mg + Br MgBr 2 Stosunek masowy: :
2
g) Cr + S Cr S Stosunek masowy: :
2 3
h) CuO + C Cu + CO 2 Stosunek masowy: :

78